Τι (ποιος) είναι РАСТВОРЫ - В ГАЗЫ - ορισμός

смесь газообразных продуктов, образующихся при работе двигателей внутреннего сгорания; содержит вредные для человека вещества (окись углерода и др.).

благородные газы, редкие газы, химические элементы, образующие главную подгруппу 8-й группы периодической системы Менделеева: Гелий Не (атомный номер 2), Неон Ne (10), Аргон Ar (18), Криптон Kr (36), Ксенон Xe (54) и Радон Rn (86). Из всех И. г. только Rn не имеет стабильных изотопов и представляет собой радиоактивный химический элемент.

Название И. г. отражает химическую инертность элементов этой подгруппы, что объясняется наличием у атомов И. г. устойчивой внешней электронной оболочки, на которой у Не находится 2 электрона, а у остальных И. г. по 8 электронов. Удаление электронов с такой оболочки требует больших затрат энергии в соответствии с высокими потенциалами ионизации атомов И. г. (см. таблицу).

Из-за химической инертности И. г. долгое время не удавалось обнаружить, и они были открыты только во 2-й половине 19 в. К открытию первого И. г. - гелия - привело проведённое в 1868 французом Ж. Жансеном и англичанином Н. Локьером спектроскопическое исследование солнечных протуберанцев. Остальные И. г. были открыты в 1892-1908.

И. г. постоянно присутствуют в свободном виде в Воздухе. 1 м³ воздуха при нормальных условиях содержит около 9,4 л И. г., главным образом аргона (см. таблицу). Кроме воздуха, И. г. присутствуют в растворённом виде в воде, содержатся в некоторых минералах и горных породах. Гелий входит в состав подземных газов и газов минеральных источников. Остальные стабильные И. г. получают из воздуха в процессе его разделения. Источником радона служат радиоактивные препараты урана, радия и др. После использования стабильные И. г. вновь возвращаются в атмосферу и поэтому их запасы (кроме лёгкого Не, который постепенно рассеивается из атмосферы в космическом пространстве) не уменьшаются.

Молекулы И. г. одноатомны. Все И. г. не имеют цвета, запаха и вкуса; бесцветны они в твёрдом и жидком состоянии. Наличие заполненной внешней электронной оболочки обусловливает не только высокую химическую инертность И. г., но и трудности получения их в жидком и твёрдом состояниях (см. таблицу). Другие физические свойства И. г. см. в статьях об отдельных элементах.

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| | | | Атомные радиусы, | | При 1 атм. (Инертные газы100 кн/м²) |

| | Атомная | Содер­жание | Å | Первые | |

| Эле­мент | масса | в воздухе, |-----------------------------------| потенциалы |-------------------------------------------|

| | | об. \% | по А. | по В. И. | ионизации, в | t_пл, °С | t_кип, °С |

| | | | Бонди | Лебедеву | | | |

|---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Не | 4,0026 | 4,6·10^-4 | 1,40 | 0,291 | 24,58 | -272,6* | -268,93 |

|---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Ne | 20,179 | 1,61·10^-3 | 1,54 | 0,350 | 21,56 | -248,6 | -245,9 |

|---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Ar | 39,948 | 0,9325 | 1,88 | 0,690 | 15,76 | -189,3 | -185,9 |

|---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Kr | 83,80 | 1,08·10^-4 | 2,02 | 0,795 | 14,00 | -157,1 | -153,2 |

|---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Xe | 131,30 | 8·10^-6 | 2,16 | 0,986 | 12,13 | -111,8 | -108,1 |

|---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Rn | 222** | 6·10^-18 | - | 1,096 | 10,75 | около -71 | около -63 |

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

*При 26 атм. (Инертные газы2,6 Мн/м²). **Массовое число наиболее долгоживущего изотопа.

Долгое время попытки получить химические соединения И. г. оканчивались неудачей. Положить конец представлениям об абсолютной химической недеятельности И. г. удалось канадскому учёному Н. Бартлетту, который в 1962 сообщил о синтезе соединения Xe с PtF₆. В последующие годы было получено большое число соединений Kr, Xe и Rn, в которых И. г. имеют степени окисления +1, +2, +4, +6 и +8. При этом существенно, что для объяснения строения этих соединений не потребовалось принципиально новых представлений о природе химической связи, и связь в соединениях И. г. хорошо описывается, например, методом молекулярных орбиталей (см. Валентность, Молекулярных орбиталей метод). Из-за быстрого радиоактивного распада Rn его соединения получены в ничтожно малых количествах и состав их установлен ориентировочно. Соединения Xe значительно стабильнее соединений Kr, а получить устойчивые соединения Ar и более лёгких И. г. пока не удалось. В большинстве реакций И. г. участвует фтор: одни вещества получают, действуя на И. г. фтором или фторсодержащими агентами (SbF₅, PtF₆ и т. д.), другие образуются при разложении фторидов И. г. Имеются указания на возможность протекания реакций Xe и Кr с хлором. Получены также окислы (Xe0₃, Xe0₄) и оксигалогениды И. г.

Кроме указанных выше соединений, И. г. образуют при низких температурах Соединения включения. Так, все И. г., кроме Не, дают с водой кристаллогидраты типа Хе․6Н₂О, с фенолом тяжёлые И. г. дают соединения типа Хе․3С₆Н₅ОН и т. д.

Промышленное использование И. г. основано на их низкой химической активности или специфических физических свойствах. Примеры применения И. г. см. в статьях об отдельных элементах.

Лит.: Финкельштейн Д. Н., Инертные газы, М., 1961; Фастовский В. Г., Ровинский А. Е., Петровский Ю. В., Инертные газы, М., 1964; Крамер Ф., Соединения включения, пер. с нем., М., 1958; Бердоносов С. С., Инертные газы вчера и сегодня, М., 1966; Соединения благородных газов, пер. с англ., М., 1965; Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Современная неорганическая химия, пер. с англ., ч. 2, М., 1969; Дяткина М. Е., Электронное строение соединений инертных газов, "Журнал структурной химии", 1969, т. 10, № 1, с. 164.

С. С. Бердоносов.